La entalpía de fusión o calor de fusión ΔfusH es la cantidad de energía necesaria para hacer que un mol de un elemento a

La entalpía de fusión o calor de fusión (Δ_fusH) es la cantidad de energía necesaria para hacer que un mol de un elemento alcance su punto de fusión y pase del estado sólido al líquido, a presión constante. En otras palabras, es la cantidad de energía que un sistema puede intercambiar con su entorno. Es una magnitud de termodinámica (H), cantidad de energía que se puede intercambiar.

Cambio estándar de entalpía de fusión del período tres.

La entalpía de fusión es un calor latente ya que durante el proceso de cambio de estado no se da un cambio apreciable de temperatura. El calor es completamente invertido en modificar la estructura del material para dar movilidad a sus unidades moleculares. Cuando para estudiar la energía necesaria para el cambio de sólido a líquido se hace referencia a la unidad de masa el parámetro empleado es el «calor específico de fusión» en cal/g o J/g. Sin embargo cuando se quiere hacer referencia a la unidad absorbida por mol de sustancia en cambio de estado se emplea la «entalpía de fusión» en kJ/mol.

Valores de entalpías de fusión de sustancias comunes

Sustancia	Calor de fusión (cal/g)	Calor de fusión (J/g)	Entalpía de fusión (kJ/mol)
Agua	79,72	333,55	6,02
Metano	13,96	58,41	0,94
Etano	22,73	95,10	2,86
Propano	19,11	79,96	3,52
Metanol	23,70	99,16	3,18
Etanol	26,05	108,99	4,80
Glicerina	47,95	200,62	18,47
Ácido fórmico	66,05	276,35	12,72
Ácido acético	45,91	192,09	11,53
Acetona	23,42	97,99	5,69
Benceno	30,45	127,40	9,95
Ácido palmítico	39,18	163,93	42,03
Ácido esteárico	47,54	198,91	56,53
Parafina (C₂₅H₅₂)	47-52	200-220	70-77,4

Los valores de esta tabla han sido obtenidos del Manual CRC Handbook of Chemistry and Physics, Edición nº62.^[1] La conversión entre cal/g y J/g se ha realizado teniendo en cuenta el factor de conversión termoquímico 1 caloría= 4,184 julios.
Los valores de entalpías de fusión (kJ/mol) han sido obtenidos multiplicando los calores de fusión (J/g) por las masas moleculares de cada sustancia (g/mol) y dividido por mil.

Valores de la entalpía de fusión de los elementos químicos

Valores para los elementos^[2] en condiciones estándar expresados en kJ/mol:

H
0,12

He

Li
3

Be
7,895

B
50,2

C
117,4

N
0,71

O
0,44

F
0,51

Ne
0,328

Na
2,6

Mg
8,48

Al
10,71

Si
50,21

P
0,659

S
1,721

Cl
6,4

Ar
1,18

K
2,335

Ca
8,54

Sc
14,1

Ti
14,15

V
21,5

Cr
21

Mn
12,91

Fe
13,81

Co
16,2

Ni
17,48

Cu
13,26

Zn
7,068

Ga
5,585

Ge
36,94

As
24,44

Se
6,69

Br
10,57

Kr
1,64

Rb
2,19

Sr
7,43

Y
11,39

Zr
21

Nb
30

Mo
37,48

Tc
33,29

Ru
38,59

Rh
26,59

Pd
16,74

Ag
11,3

Cd
6,21

In
3,291

Sn
7,15

Sb
19,79

Te
17,38

I
15,52

Xe
2,27

Cs
2,09

Ba
7,12

*

Hf
27,2

Ta
36,57

W
52,31

Re
34,08

Os
57,85

Ir
41,12

Pt
22,175

Au
12,55

Hg
2,295

Tl
4,142

Pb
4,774

Bi
11,106

Po
10

At

Rn

Fr

Ra
7,7

**

Rf

Db

Sg

Bh

Hs

Mt

Ds

Rg

Cn

Nh

Fl

Mc

Lv

Ts

Og

*

La
6,2

Ce
5,46

Pr
6,89

Nd
7,14

Pm

Sm
8,62

Eu
9,21

Gd
9,67

Tb
10,15

Dy
11,35

Ho
11,76

Er
19,9

Tm
16,84

Yb
7,66

Lu
18,65

**

Ac
12

Th
13,81

Pa
12,34

U
9,14

Np
3,2

Pu
2,824

Am
14,39

Cm
14,64

Bk

Cf

Es
9,41

Fm

Md

No

Lr

Véase también

Referencias

Lide, David R. (2009). CRC Handbook of Chemistry and Physics, Ed.90ª. CRC Press. ISBN 978-1-420-09084-0.
David R. Lide (3 de junio de 2009). CRC Handbook of Chemistry and Physics (en inglés) (90 edición). CRC Press. pp. 4-43 de 2804. ISBN 9781420090840. Archivado desde el original el 10 de enero de 2016. Consultado el 19 de febrero de 2016.

Datos: Q484790
Multimedia: Enthalpy of fusion / Q484790

[1] Lide, David R. (2009). CRC Handbook of Chemistry and Physics, Ed.90ª. CRC Press. ISBN 978-1-420-09084-0.

[2] David R. Lide (3 de junio de 2009). CRC Handbook of Chemistry and Physics (en inglés) (90 edición). CRC Press. pp. 4-43 de 2804. ISBN 9781420090840. Archivado desde el original el 10 de enero de 2016. Consultado el 19 de febrero de 2016.

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